Question

在15.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4 g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是

A．0.3 mol NO、0.1 mol NO₂              B．0.3 mol NO₂、0.1 mol NO

C．0.6 mol NO                           D．0.3 mol NO₂

Answer

B

【解析】

试题分析：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g-15.2g=10.2g，n（OH-）=10.2g÷17g/mol=0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，A．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5-4）+0.1mol×（5-2）=0.6mol，电子转移守恒，故A正确；B．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）=1mol，电子转移不守恒，故B错误；C．若生成0.6mol NO，则转移电子为0.6mol×（5-2）=1.8mol，电子转移不守恒，故C错误；D．若生成0.3mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5-4）=0.3mol，电子转移不守恒，故D错误，故选A。

【考点定位】考查混合物有关有关计算

【名师点晴】关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想的应用；15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g-15.2g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒计算判断。