四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是( )
A.X位于元期表中第3周期、ⅢA族
B.原子半径:X>Z>W
C.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y
D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作 水果保鲜剂 | 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟 剂乙烯 |
B | 用氢氟酸蚀刻玻璃 | Si02虽然是酸性氧化物,但能溶于氢氟酸 |
C | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳 |
D | Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 | Al(OH)3受热易分解,产生水吸收热量 |
【化学---有机化学基础】
菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:
已知:
(1)A的结构简式为_________________,A中所含官能团的名称是______________________;
(2)由A生成B的反应类型是____________,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为_________________;
(3)写出D和E反应生成F的化学方程式__________________________________;
(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例:
【化学—选修3:物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2﹣和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为 ;
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ,A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 ;
(3)C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E, E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 ;
(4)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a = 0.566 nm,F的化学式为 ,列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为 ;
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
已知:
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
沸点/℃ | 57.6 | 180(升华) | 300(升华) | 1023 |
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是 (只要求写出一种);
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ;
③已知:
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 ;
④步骤Ⅲ经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为 ;
⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。
某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应,提出了两种可能,写出预计反应的离子方程式:
一是发生氧化还原反应 ,二是发生彻底互促水解反应 。
为了证明发生怎样的反应,同学们设计并进行如下实验,请填写下列空白:
实验Ⅰ:取5 mL FeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入某Na2SO3浓溶液至过量,观察到无气泡产生,无沉淀生成,但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是 。
实验Ⅱ:将FeCl3和Na2SO3溶液分别稀释后,重复实验Ⅰ,产生的现象完全相同。
同学们由上述实验得出的结论是 。
指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷,应在开始实验前对某主要药品进行检验,该主要药品为 ;检验的目的是 。