Question

已知：碘单质能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I = I₃^-。通过测平衡体系中c(I₂)、c(I^-)和c(I₃^-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol • L ^-1的Na₂S₂0₃ 溶液进行滴定(反应为I₂+2Na₂S₂0₃   2NaI + Na₂S₄0₆ )，消耗V₂mL的Na₂S₂0₃溶液。 根据V₁、V₂和c可求得c(I₂)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是

A．方案可行，能准确测定溶液中的c(I₂)

B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂

C．不可行，只能测得溶液中c(I₂)与c(I₃^-)之和

D．不可行，因为I能与Na₂S₂0₃溶液反应

Answer

C

【解析】

试题分析：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-⇌I3-；A．方案不可行．依据操作的化学平衡分析可知，测定的是碘单质和I3-的含量，不能准确测定溶液中的c(I2)，故A错误；B．方案不可行，不可采用淀粉做该滴定反应的指示剂，因为I3-也能使淀粉溶液变蓝色，故B错误；C．不可行．依据操作的平衡可知，实验只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和，不能测定离子浓度，故C正确；D．不可行．因为I-不能与Na2S2O3发生反应，是碘单质和Na2S2O3发生反应，故D错误；故答案为C。

考点：考查平衡的移动及实验方案的探究