Question

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na⁺ )>c(C1O^-)>c(CH₃COO^- )>c(OH^-)>c(H⁺)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-

C．向 0.lmol•L^-1 CH₃COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 C(CH₃COOH) : C(CH₃COO^-) =9：5，此时溶液pH = 5

D．向浓度均为1×10 ³ mol•L^- 的KC1和K₂Cr0₄混合液中滴加1×10 ³ mol•L^- 的 AgN0₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

Answer

B

【解析】

试题分析：次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c(CH3COO-)＞c(ClO-)，故A错误；B．HClO的电离平衡常数大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-，故B错误； pH=pKa+lg=4.8+lg5/9≠5，故C错误；D．混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)==mol/L=1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)===mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D错误；故选B。

考点：考查弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡。