在日常生活中，我们经常看到铁制品生镑、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是
A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B．图Ⅱ是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl- — 2e-—Cl2↑
D．图Ⅲ装置的总反应为4A1+302+6H20——4A1(0H)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+ )>c(C1O-)>c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+)
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
C．向 0.lmol•L-1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 C(CH3COOH) : C(CH3COO-) =9：5，此时溶液pH = 5
D．向浓度均为1×10 3 mol•L- 的KC1和K2Cr04混合液中滴加1×10 3 mol•L- 的 AgN03溶液，CrO42-先形成沉淀
一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 ( )
A．对于C2H4 (g) + H2O(g) = C2H5OH(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数Kp = 3/P
B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) = 2C(g)达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动
C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充人3mol N2，则平衡正向移动
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I = I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol • L -1的Na2S203 溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203 2NaI + Na2S406 )，消耗V2mL的Na2S203溶液。 根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是
A．方案可行，能准确测定溶液中的c(I2)
B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
C．不可行，只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
D．不可行，因为I能与Na2S203溶液反应
2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是
A．该分子中有6个手性碳原子
B．它的分子式为C15H2205
C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质
D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是( )
A．X位于元期表中第3周期、ⅢA族
B．原子半径：X>Z>W
C．最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y
D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
