下列说法或叙述中正确的是
A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe(OH)3胶体
C．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2
D．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质
[化学——有机化学基础]
没食子酸丙酯简称PG，结构简式为
，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。
（1）PG的分子式为_________，请写出PG分子中所含官能团的名称______________，1 mol PG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是___________；
PG可发生如下转化：
（2）A的结构简式为_______________，1mol没食子酸最多可与_______mol H2 加成；
（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有(填序号)____________；
（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)____________；
a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油
（5）反应④的化学方程式为_______________；
（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式_______________；
i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；
ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
[化学——物质结构与性质
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为 ；
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为_________键，与CN互为等电子体的化合物分子式为 ；
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有0
NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3—C—0—0—N02 (PAN)等二次污染物。
①N2O结构式可表示为N = N = O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为 ；
1 mol PAN含σ键数目为 ；
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是
-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。K晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
= (填数字)。已知Kr晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用Na表示，列式表示Kr晶胞参数a= nm。
[化学—化学与技术]
海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用： (写一点即可)。
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是 。
②A 口排出的是 (填“淡水”或“浓水”)．
（3）用苦卤(含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等离子)可提取溴，其生产流程如下：
①若吸收塔中的溶液含BrOf，则吸收塔中反应的离子方程式为: .
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？ 。
③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90°C左右进行蒸馏的原因是 。
钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不镑钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备 金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。
（1）写出反应①的化学方程式： 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知：根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是______________；
A．HCO3－、HSO3－ B． HCO3－、SO32－ C．HCO3－、H2S03 D．HSO3－ CO32－
向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式： 。
（4）如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有 。
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为C02+CH4
2CO + 2H2，CH4 + H2CO + 3H2，含甲烷体积分数为80%的10L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原Mo03制钼，理论上能生产钼的质量为 g(小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96)。
雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为： 2NO(g)+2CO(g)= 2C02 (g)+N2 (g) △H＜0 。
①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加人合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。
以下说法正确的是 (填对应字母)。
A．a1＞a2 B．b1 ＜b2
C．t1＞t2 D．右图中阴影部分面积更大
E．左图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
2NO2(g)= N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) △H =-44.0 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4 (g)生成N2和H2O（1）的热化学方程式： 。
（3）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H2O
CO + 3H2 ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
①该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4 和1mol H2Og)，平衡时C(CH4)=0．5 mol·L- , 该温度下反应CH4 + H2O = CO+3H2的平衡常数K= 。
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解l00mLlmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。
①甲烷燃料电池的负极反应式： 。
②电解后溶液的pH = ，(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。
③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L。
