Question

亚氯酸钠(NaClO₂)一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO₂与H₂O₂反应可以得到亚氯酸钠。

（1）ClO₂中氯元素的化合价是_____________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO₂做_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO₂，转移电子物质的量为___________mol；

（2）写出该反应的化学方程式为_____________；

（3）科学家经研究发现NaClO₂也可用于制取自来水消毒剂ClO₂。2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl，还原产物为___________，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

Answer

（1）+4 氧化剂 1（2）2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O

（3）NaCl

【解析】

试题分析：ClO2与H2O2反应生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，则H2O2中O元素的化合价升高，则反应方程为：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；（1）ClO2中O为-2价，则氯元素的化合价是+4价；Cl元素的化合价降低，被还原，则NaClO2作氧化剂，反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为1mol；（2）由分析可知，反应的方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；（3）其反应为2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，则还原产物为NaCl，用单线桥分析氧化还原反应为。

【考点定位】考查氯及其化合物的性质、氧化还原反应。

【名师点晴】把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重氧化还原反应有关的考查，ClO2与H2O2反应生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，则H2O2中O元素的化合价升高，则反应方程为：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2，NaClO2中Cl从+3价升高到+4价，Cl2中Cl元素的化合价从0价降低到-1价，据此分析解答。