三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mo...

三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为( )

A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D． 0.15mol

B 【解析】试题分析：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n(Na+)+2n( Mg2+)=n (Cl-)+2n(SO42-)，所以0.2 mol+2×0.4 mol=0.4 mol+2n(SO42-)，解出n(SO42-)=0.3mol，故选B。考点：考查溶液中的电荷守恒规律

考点分析：

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下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是

满分5 manfen5.com

X Y Z W

A．C、CO、CO2、Na2CO3

B．Fe3O4、Fe、FeCl2、FeCl3

C．H2SO4、SO2、S、SO3

D．Al、Al2O3、NaAlO2、Al(OH)3

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某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )

①NH4+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+

A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④

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下列关于物质的检验说法不正确的是( )

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸,沉淀不消失，一定含有SO42-

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+

D．取少量久置的Na2SO3 样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3 样品已部分被氧化

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下列物质中既能跟稀盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤(NH4)2CO3 ⑥Na2CO3

A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．全部

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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，22.4L 氢气含有氢分子个数为NA

B．标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5NA

C．1L 0.3mol·L-1Na2SO4 溶液中，含有Na+和SO42- 总数为0.6NA

D．18g水含有电子数为10NA

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