Question

实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO₄+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。

（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为____________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量是___________________。

Answer

（1）KMnO4 HCl （2）2.24L 0.20 mol

【解析】

试题分析：（1）2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0；

（2）设反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为x，被氧化的HCl的物质的量是y；

2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子10e-，

所以电子与氯气的关系式为10e-～5Cl2

10mol 5×22.4L

0.20mol x

x=2.24L，

所以生成气体是2.24L；

每生成5mol氯气被氧化的HCl是10mol

2KMnO4+10HCl(浓)+6HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子10e-，

所以被还原的 HCl与转移电子之间的关系式为

10HCl～10e-

10 10

y 0.20mol

y=0.20mol，

所以被氧化的HCl为0.20mol。

【考点定位】考查的是反应方程式的有关计算，正确分析还原剂的量是解本题的关键

【名师点晴】有关氧化还原反应的分析是高频考点，根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂；利用电子的转移与气体的关系计算上生成的气体，先判断参加氧化还原反应的盐酸，再根据电子转移的量计算被氧化的盐酸。