用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性,并检验产物的性质。请回答:
(1)装置①中反应的化学方程式_______________________。
(2)装置②中的现象是_______________________。
(3)装置③中的现象可证明SO2有______________性。
(4)装置④中反应的离子方程式_________________。
(5)装置⑤的作用是____________________。
某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下3 组实验,如图Ⅰ~III 所示。
(1)Ⅰ所示的实验,若固体质量相同且稀盐酸足量时,气球鼓起较小的是___________(填化学式)。
(2)II、III 所示的实验均能鉴别这两种物质,相关反应的化学方程式是①_____________、②_________________。
③与II 相比, III 的优点是______________________(填选项序号)。
a.III 比II 复杂
b.III 比II 安全
c.III 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而II 不行
(3)若用III 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B 中装入的固体应该是_______________。
实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)该反应中氧化剂是_____________,还原剂是__________________。
(2)若反应中有0.20 mol 电子发生转移,生成氯气的体积为____________(标准状况),被氧化的HCl的物质的量是___________________。
三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,则SO42-为( )
A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D. 0.15mol
下列各组物质中,能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是
X Y Z W
A.C、CO、CO2、Na2CO3
B.Fe3O4、Fe、FeCl2、FeCl3
C.H2SO4、SO2、S、SO3
D.Al、Al2O3、NaAlO2、Al(OH)3
某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )
①NH4+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+
A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④