Question

某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Na⁺四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减小的阳离子是

A．Fe³⁺           B．Mg²⁺        C．Na⁺       D．Fe²⁺

Answer

D

【解析】

试题分析：Mg2+、Fe2+、Fe3+和Na+四种阳离子中，若向其中加入过量的NaOH溶液，发生反应有：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，再加入过量的盐酸，氢氧化镁、氢氧化铁溶解得到氯化镁、氯化铁，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，所得溶液中含有的阳离子是Na+、Mg2+和Fe3+及过量的H+，溶液里不含Fe2+，可知Fe2+大量减小，故选D。

【考点定位】考查阳离子的性质

【名师点晴】注意加入NaOH后所发生的反应是解答关键，加入过量NaOH溶液时，反应得到氢氧化镁、氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁氧化得到氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化镁、氢氧化铁溶解得到氯化镁、氯化铁，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，所得溶液中含有的阳离子是Na+、Mg2+和Fe3+及过量的H+，据此分析作答。