Question

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A．②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，故A错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．反应②中还原剂为HCl，与氧化剂KClO3的物质的量比为5：1，1/6HCl作酸，故C错误；D．反应③中lmol还原剂(Cl2)反应，由电子守恒可知，氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×(5-0)=10mol，故D错误；故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，Cl元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，以此来解答。