Question

金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用。

（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是________(填化学式，下同)；适宜做耐火材料的是_______________。

（2）若Na₂CO₃粉末中混有少量NaHCO₃杂质，最适宜的除杂方法是________，反应的化学方程式___________。

（3）取少量FeCl₂溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是_____________。

（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是____________(填序号)。

A．有铜无铁    B．有铁无铜     C．铁、铜都有       D．铁、铜都无

Answer

（1）Na2O2 Al2O3（2）加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色 （4）B

【解析】

试题分析：（1）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中过氧化钠具有极强的氧化性；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点；（2）NaHCO3不稳定，可加热除杂，方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁红褐色沉淀，涉及的反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确；答案为B。

考点：考查金属及其化合物的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用高的考查。