Question

某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。

（1）用 MnO₂和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是__________________；

（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是__________________；

（3）①装置B的作用是__________________；

②装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________；

③装置F的作用是__________________；

④装置G中发生反应的化学方程式为__________________。

Answer

（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应（3）①检验有水蒸气产生②干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性③吸收氯气④HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

【解析】

试题分析：（1）MnO2和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰和氯气、水，化学方程式是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应消耗氯化氢，同时反应需要加热，浓盐酸易挥发而损害，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应；（3）①硫酸铜遇水变蓝，可以用盛有硫酸铜的B装置检验水的存在，现象是无水硫酸铜变蓝色； ②D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性；③氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯气中含有的氯化氢的检验；④装置G中氯化氢与硝酸银发生反应，化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。

考点：考查氯气的制备、氯气的性质、氯离子检验。