Question

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO₂与H₂O      B． BeCl₂与BF₃        C．CH₄与NH₃    D．C₂H₂与C₂H₄

Answer

C

【解析】

试题分析：A．CO2中C原子杂化轨道数为1/2×（4+0）=2，采取 sp杂化方式，H2O中O原子杂化轨道数为1/2×（6+2）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误；B．BeCl2中Be原子杂化轨道数为1/2×（2+2）=2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为1/2×（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误； C． CH4中C原子杂化轨道数为1/2×（4+4）=4，采取 sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为1/2×（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故C正确；D．C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误；故选C。

【考点定位】考查杂化轨道理论

【名师点晴】ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=1/2 （中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）；注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”．②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断。