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用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构,两个结论都正确的是 A....

用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构,两个结论都正确的是

A.直线形;平面三角形           B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形           D.V形;三角锥形

 

A 【解析】 试题分析:H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键,中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)=1/2(6-2×1)=2,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型;CH2O分子的中心原子C原子上含有3个σ 键,且不含孤电子对,所以CH2O分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形,故答案为A。 【考点定位】考查价层电子对数的计算和分子空间构型的判断 【名师点晴】价层电子对互斥理论认为:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果.价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对,包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对;σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数,由于价层电子对的相互排斥,就可得到含有孤电子对的VSEPR模型,略去孤电子对就是该分子的空间构型。  
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考点分析:
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下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是

A.丙烯分子有7个σ键和1个π键

B.丙烯分子存在非极性键

C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上

D. 丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上

 

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A.CO2与H2O      B. BeCl2与BF3        C.CH4与NH3    D.C2H2与C2H4

 

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已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是

A.X与Y形成化合物,X显负价,Y显正价

B.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性

C.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX

D.第一电离能Y一定小于X

 

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A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数可能为

A.a-4            B.a+8            C.a-5              D.a+4

 

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:[Ne]3s23p41s22s22p63s23p31s22s22p5.则下列有关比较中正确的是

A.最高正化合价:          B.第一电离能:

C.电负性:                D.原子半径:

 

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