Question

用价层电子对互斥理论预测H₂S和CH₂O分子的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；平面三角形           B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形           D．V形；三角锥形

Answer

A

【解析】

试题分析：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）=1/2（6-2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；CH2O分子的中心原子C原子上含有3个σ 键，且不含孤电子对，所以CH2O分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，故答案为A。

【考点定位】考查价层电子对数的计算和分子空间构型的判断

【名师点晴】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型。