Question

下图是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外层电子数为__________个。

（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是___________________；

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式____________________；

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol^-1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．（填元素代号）

②T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为____________。

Answer

（1）14（2）分子间存在氢键，H2O分子发生缔合（3）2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O

（4）①R和U ②p 120°

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、Be、C、N、O、Na、Al、Cl、Ti、Fe元素；（1）元素⑩的次外层电子数为14个； （2）水中存在氢键导致水分子发生缔合导致其测量值偏大；（3）元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，根据氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应方程式书写元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，离子方程式为2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O；（4）①根据电离能变化知，R和U可能处于第IA族、T可能处于第IIIA族；②根据电离能变化知，T元素可能属于第IIIA族元素，其最后填入的电子是p电子，所以最可能是p区元素；若T为第二周期元素，为B元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则Z是Cl元素，则B元素、Cl形成的化合物是BCl3，氯化硼分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，则键角是120°。

【考点定位】考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及键角的判断、根据电离能确定元素所处主族、氢键等

【名师点晴】熟悉元素周期表的结构是解题关键，结合元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、Be、C、N、O、Na、Al、Cl、Ti、Fe元素，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型、氢键对物质性质的影响等知识点分析解答，会利用知识迁移的方法解答（3）题，属基础考查，难度不大。