Question

下列热化学方程式或说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(g)    ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

B．500 ℃、30MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-38.6 kJ·mol^-1

C．同温同压下，等物质的量的H₂与足量的Cl₂在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同

D．已知中和热为 57.3 kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为

2H⁺(aq) +SO₄²⁻(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)= BaSO₄(s)+2H₂O(l)   ΔH=-57.3 kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，表示1mol甲烷完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由于水的稳定状态是液态，所以其燃烧的热化学方程式是：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，错误；B．由于氮气与氢气反应产生氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以500 ℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，反应的氨气的物质的量小于0.5 mol，而热化学方程式中的反应热表示方程式的系数的物质的量的物质完全反应放出的热量，所以其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<-38.6 kJ·mol-1，错误；C．由于反应热只与反应物、生成物的状态及物质的多少有关，与反应途径无关，所以在同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同，正确；D．已知中和热为 57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq) +SO42−(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol，错误。

考点：考查热化学方程式或有关反应热的说法正误判断的知识。