在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0。 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图。下列叙述正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高
B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高
C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙的大
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲使用的高
NH3是重要的化工原料，已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+a kJ/mol ①
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-b kJ/mol ②
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-c kJ/mol ③
则N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 ΔH 是
A．(a+0.5b-1.5c)kJ/mol B．(a-2.5b+1.5c )kJ/mol
C．(2a+3b-2c)kJ/mol D．(2c+b-a)kJ/mol
下列热化学方程式或说法正确的是
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B．500 ℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C．同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
D．已知中和热为 57.3 kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为
2H+(aq) +SO42−(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源。某品牌聚合物锂离子电池的反应如下：LiCoO2+nC 
Li1-xCoO2+LixCn。下列说法正确的是
A．放电时，负极发生反应的物质是 Li1-xCoO2
B．充电时，阴极发生氧化反应
C．放电时，Li+由负极向正极迁移
D．充电时，阳极的电极反应式为:xLi++nC+xe-= LixCn
短周期元素W、X、Y 和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1 的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2 =CO32−+H2O
B．电解氯化镁溶液： 2Cl－+2H2O 
Cl2↑+H2
C．向H2O2溶液中加入MnO2： 2H2O2+4H++MnO2 =O2↑+Mn2++4H2O
D．向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO42−沉淀完全：
Al3++2SO42−+2Ba2++4OH-=AlO2- +2BaSO4↓+2H2O
