满分5 > 高中化学试题 >

在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ...

在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g) ΔH<0。 某研究小组研究了其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响并根据实验数据作出如下关系图。下列叙述正确的是   

满分5 manfen5.com

A.图Ⅰ研究的是温度对反应的影响且甲的温度比乙的高

B.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响且甲的温度比乙的高

C.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响且甲的压强比乙的大

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率比甲使用的高

 

B 【解析】 试题分析:A.温度越高,反应速率越快,反应达到平衡所需要的时间越短,升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,所以平衡时NH3的含量降低,故该说法错误;B.温度高反应速率快,首先达到平衡,由于平衡逆向移动,所以平衡时NH3的含量比低温时低,故甲的温度比乙的高,正确;C.增大压强,化学反应速率快,达到平衡所需要的时间短;增大压强,化学平衡正向移动,氢气的转化率增大,错误;D.不同催化剂催化反应不同,但是不能使化学平衡发生移动,催化效率越高,反应速率快,就先达到平衡,根据图像可知甲使用的催化剂效率比乙使用的高,错误。 考点:考查催化剂、温度、压强对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

NH3是重要的化工原料已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-b kJ/mol

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-c kJ/mol

则N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 ΔH

A.(a+0.5b-1.5c)kJ/mol    B.(a-2.5b+1.5c )kJ/mol

C.(2a+3b-2c)kJ/mol      D.(2c+b-a)kJ/mol

 

查看答案

下列热化学方程式或说法正确的是

A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.500 30MPa将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C.同温同压下等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应所产生的热量相同

D.已知中和热为 57.3 kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为

2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ/mol

 

查看答案

聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源。某品牌聚合物锂离子电池的反应如下LiCoO2+nC 满分5 manfen5.comLi1-xCoO2+LixCn。下列说法正确的是

A.放电时负极发生反应的物质是 Li1-xCoO2

B.充电时阴极发生氧化反应

C.放电时Li+由负极向正极迁移

D.充电时阳极的电极反应式为:xLi++nC+xe-= LixCn

 

查看答案

短周期元素W、X、Y Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子个数比为1:1 的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

 

查看答案

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.NaOH溶液中通入过量CO2:2OH+CO2 =CO32−+H2O

B.电解氯化镁溶液: 2Cl+2H2O 满分5 manfen5.comCl2↑+H2

C.向H2O2溶液中加入MnO2 2H2O2+4H++MnO2 =O2↑+Mn2++4H2O

D. KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO42−沉淀完全:

Al3++2SO42+2Ba2++4OH-=AlO2- +2BaSO4↓+2H2O

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.