Question

下列实验不能达到目的的是

A．用AlCl₃溶液和过量氨水制备 Al(OH)₃

B．用NH₄Cl 和Ca(OH)₂固体混合加热制备NH₃

C．用NaOH溶液除去苯中的溴

D．用足量铜粉除去 FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质

Answer

D

【解析】

试题分析：A．用AlCl3溶液和过量氨水发生复分解反应产生Al(OH)3和NH4Cl，由于一水合氨是弱碱，不能溶解两性氢氧化物氢氧化铝，因此可以用AlCl3溶液和过量氨水制备 Al(OH)3，正确；B．在实验室中用NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合加热发生反应制备NH3，正确；C．由于NaOH溶液可以与Br2发生反应：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，反应后的物质容易溶于水儿不能溶于苯，因此可以用NaOH溶液除去苯中的溴，正确；D．Cu与FeCl3溶液发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，但是又发生反应产生CuCl2，因此不能达到除去杂质的目的，错误。

【考点定位】考查化学实验操作正误判断的知识。

【名师点睛】要达到一定的实验目的就要结合物质的性质进行。在实验室制取氢氧化铝时，可以利用铝盐与碱发生反应或偏铝酸盐与酸发生反应制取。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强酸、强碱反应导致不能使所有的铝元素形成沉淀，为防止酸、碱过量，影响物质的制取，使用铝盐时就可以使用弱碱氨水中的一水合氨；若使用偏铝酸盐制取。可以向盐溶液中通入过量的CO2气体制取；在实验室制取氨气时，可根据铵盐与碱共热发生复分解反应产生氨气的方法；也可以根据一水合氨的电离、反应平衡，加热浓氨水或将浓氨水加入到固体CaO、Ca(OH)2、NaOH的方法制取。溴单质容易溶于有机物苯，而难溶于水，利用溴单质可以与碱发生反应产生可溶于水的物质，反应原理是2NaOH+Br2= NaBr+ NaBrO+H2O，用NaOH溶液处理该混合物，然后分液达到除杂净化的目的；FeCl2可以与FeCl3相互转化，要除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以根据FeCl3的强氧化性，向该溶液中加入Fe粉，发生反应：Fe+ FeCl3=3FeCl2除去，同时也不引入新的杂质；若使用Cu作还原剂，尽管也可以发生反应，除去杂质Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，但是同时又引入了新的杂质，因此不能达到除杂净化的目的。方法只有应用对地方才是合理的。取舍的标准就是实验目的和要求。