Question

在密闭容器中进行反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+ 3H₂(g)ΔH>0 ，测得c(CH₄) 随反应时间(t)的变化曲线如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min 内，v(H₂)=0.1 mol·(L·min)^-1

B．反应进行到12 min时，CH₄的转化率为 25%

C．恒温下，缩小容器的体积，平衡后 H₂的浓度减小

D．10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故V(CH4) =(1−0.5) mol•L−1÷5min=0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v(H2)= 3×0.1mol/(L•min) =0.3mol/(L•min)，错误；B．进行到12min时，CH4 的转化率为[(1.00−0.25)÷1.00]×100%=75%，错误；C．恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后c(H2)增大，错误；D．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，正确。

考点：考查化学平衡图象在反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质等知识。