Question

下列关于Fe³⁺、Fe²⁺性质实验的说法错误的是

A．用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)₂

B．配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C．FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

D．向FeCl₂溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe²⁺被氧化

Answer

C

【解析】

试题分析：A．反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2 ，正确； B．FeCl3 易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；C．FeCl3 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，错误；D．Fe3+ 与铁反应可生成Fe2+ ，则向FeCl2 溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+ 被氧化，正确。

【考点定位】考查关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法正误判断的知识。

【名师点睛】FeCl3、FeCl2都是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+、Fe2+会发生水解反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3胶体使溶液变浑浊，为防止金属阳离子水解，要先把盐溶解在适量的水解产生的相同种类的浓酸中，然后再加水稀释至相应需要的浓度。由于Fe2+具有强的还原性，容易被溶解在溶液中的空气氧化变为Fe3+，导致变质，可根据铁离子的氧化性，向盐溶液中加入适量的还原铁粉，利用反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，进行预防处理。若要制取Fe(OH)2，就要充分考虑Fe2+的还原性，在惰性环境中进行，同时亚铁盐是新制取的。将制取亚铁盐和氢氧化亚铁两个实验进行综合，使Fe与稀盐酸或稀硫酸反应产生盐和氢气，利用氢气把装置及NaOH溶液中的空气赶出，当逸出的气体完全时氢气后，关闭止水夹，产生的亚铁盐在氢气压强的作用下进入NaOH溶液，从而可观察沉淀的产生及颜色。Fe3+检验可以可以Fe(SCN)3是血红色可溶性的物质进行；也可以根据Fe(OH)3是红褐色难溶性的物质或Fe3+的水溶液呈黄色检验；Fe2+检验可以根据加入NaOH产生白色沉淀，该物质不稳定，会发生反应：4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色检验；或向溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴加几滴新制氯水或双氧水，Fe2+被氧化变为Fe3+，使溶液变为血红色检验。