下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．氢氟酸易与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃
B．Al和Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨
C．NH3具有碱性，可用NH3与灼热的CuO作用制取少量 N2
D．Fe具有良好的导电性，可用Fe作电解食盐水的阴极材料
向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2，结果溶液中有50%的Br-被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是
A．用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
已知H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ΔH<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2 mol，乙中加入HI0.4 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度 B．甲降低温度，乙不变
C．甲中加入0.2 mol He，乙不改变 D．甲增加 0.2 mol H2，乙增加0.2 mol I2
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+ 3H2(g)ΔH>0 ，测得c(CH4) 随反应时间(t)的变化曲线如图所示。下列判断正确的是
A．0~5 min 内，v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
B．反应进行到12 min时，CH4的转化率为 25%
C．恒温下，缩小容器的体积，平衡后 H2的浓度减小
D．10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度
一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)
2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是
①C的生成速率和C的分解速率相等； ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③气体密度不再变化； ④混合气体的总压强不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2； ⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A．②④⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤
