Question

如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu 时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100 mL 且电解前后溶液体积变化忽略不计)

A．13、7、1          B．12、7、2          C．1、7、13          D．7、13、1

Answer

A

【解析】

试题分析：n(Cu)=0.32g÷64g/mol=0.005mol，由电极反应Cu2+ +2e- =Cu可知转移电子为0.01mol，电解时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液电极方程式分别为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑； 2CuSO4 +2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 。I中生成0.01molOH- ，c(OH-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，pH=13；Ⅱ电解水，溶液仍然呈中性，溶液的pH=7；Ⅲ中生成0.01molH+ ，c(H+ )=0.01mol÷0.1L =0.1mol/L，pH=1，故选项A正确。

【考点定位】考查电解原理的应用的知识。

【名师点睛】电解是把电能转化为化学能的装置。与电源负极连接的电极为阴极，阴极发生还原反应；与电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应。若使用的是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在两个电极放电，放电顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子；阳离子的放电顺序是：Ag+> Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+，与金属活动性顺序表相反。在整个闭合回路中电子转移数目相等，根据反应产生Cu的质量，利用计算铜的质量，根据铜是+2价的金属，计算出电子转移数目，利用离子放电顺序，得到各个池的反应总方程式，结合物质的量与电子转移数目关系得到相应物质物质的量，并根据、pH=-lgc(H+)得到溶液的pH。