A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,完成下列空白:
(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末,现象为_________________________。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为________________________5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气,确定该合金的化学式为________________。
(3)向50mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示两种情况。
①由A确定滴加前60mL的盐酸时,发生反应的离子方程式____________________。 (有几个写几个) 。
②由A图表明,原溶液通入CO2气体后,所得溶液中的溶质的化学式为___________。
③原化合物C溶液的物质的量浓度为____________________。
④由A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为__________。
相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量 a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量 bkJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量 ckJ |
下列叙述正确的是
A.放出热量关系:a<b<92.4 B.三个容器内反应的平衡常数:③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数:①>③ D.N2的平衡转化率:②>①>③
如图装置电解一段时间,当某极析出0.32 g Cu 时,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量,体积均为100 mL 且电解前后溶液体积变化忽略不计)
A.13、7、1 B.12、7、2 C.1、7、13 D.7、13、1
下列实验不合理的是:
A.证明非金属性强弱 S>C>Si B.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.制备并收集少量NO气体 D.制备少量氧气
下列说法正确的是
A.将 SO2通入Ba(NO3)2溶液中能生成 BaSO4沉淀
B.在SiO2+3C SiC+2CO的反应中,SiO2是氧化剂
C.生铁在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀
D.某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明该钾盐是K2CO3
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.氢氟酸易与SiO2反应,可用于刻蚀玻璃
B.Al和Fe2O3能发生铝热反应,可用于焊接钢轨
C.NH3具有碱性,可用NH3与灼热的CuO作用制取少量 N2
D.Fe具有良好的导电性,可用Fe作电解食盐水的阴极材料