Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与 E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）E元素在元素周期表中的位置是_______________。

（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________________。

（3）A可分别与C、E形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是(填化学式)_______________。

（4）F含有的化学键类型是___________和_____________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因___________。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为______。

Answer

（1）)第三周期 ⅥA族；；（2）NH4NO3 NH4NO2(任写一个) ；

（3）H2O；（4）离子键、共价键；NH4 + + H2O NH3·H2 O+H+；（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子，则A是H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，则B是N元素，F是NH4 NO3 ； D与A同主族且原子序数大于B，则D是Na元素，D与E同周期，则E位于第三周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则E最外层电子数是6，为S元素； A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素。（1）E是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以E元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；（2）A、B、C分别是H、N、O，由A、B、C三种元素形成的离子化合物为硝酸铵或亚硝酸铵，硝酸铵或亚硝酸铵的化学式分别为NH4 NO3 、NH4 NO2；（3）A、C、E分别是H、O、S元素，A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，则甲、乙分别是H2S、H2O，甲与乙比较，乙中含有氢键导致水的沸点升高，所以沸点较高的是（填化学式）H2O；（4）F为NH4 NO3，F含有的化学键类型是离子键和共价键，硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致其水溶液呈酸性，水解方程式为NH4 + + H2O NH3·H2 O+H+；（5）Na、O形成的一种化合物能与H、O形成的一种化合物反应产生O2 ，则这两种化合物分别 Na2 O2 、H2 O，该过程的化学方程式为2Na2 O2 +2 H2O =4NaOH+O2↑。

【考点定位】考查位置结构性质的关系及应用，涉及盐类水解、物质的结构、氢键、氧化还原反应等知识。

【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的重要工具和规律，根据元素周期律，结合已知条件可以推测出相应的各种元素，利用元素的位、构、性三者的关系，就可以推测出元素在周期表中的位置、原子的结构、形成化合物的类型、化学式、电子式等的书写、空间构型、含有的化学键的类型、物质的性质及应用。可见：结构决定性质，性质决定用途，元素周期表、元素周期律是元素推断是基础，掌握元素的原子结构是了解性质和用途的关键。