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下列有关物质用途的叙述不正确的是( ) A.氧化铝是耐火耐高温材料 B.硅用于光...

下列有关物质用途的叙述不正确的是(    

A.氧化铝是耐火耐高温材料         B.硅用于光导纤维

C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多       D.铁红用于颜料

 

B 【解析】 试题分析:A.氧化铝的熔点较高,在一般条件下不易熔化,所以氧化铝是一种耐火材料,可制耐高温实验材料,正确;B.用于光导纤维的是二氧化硅,错误;C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 ,正确 ;D.氧化铁俗名铁红,是红棕色固体,能用作红色油漆和涂料,正确。 考点:物质的用途  
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考点分析:
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.铁是人体必需的微量元素绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

(1)测定绿矾样品含量的实验步骤:

A.称取5.7 g样品溶解配成 250 mL溶液

B.量取25 mL待测液于锥形瓶中

C.用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液体积为40 mL。

根据上述步骤回答下列问题:

①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定终点的标志是____________________。

②计算上述样品中 FeSO4·7H2O的质量分数为____________________

Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化常用于代替硫酸亚铁。

(2) 为检验分解产物的成分设计如下实验装置进行实验加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。

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A中固体充分加热较长时间后通入氮气目的是_________________

②装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3气体生成若含有该气体观察到的现象为________________

③实验中观察到C中有白色沉淀生成C中发生的反应为______________(用离子方程式表示)。

 

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(1)工业上常用 CO2 NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

2NH3(g)+CO2(g) 满分5 manfen5.comCO(NH2)2(g)+H2O(g) H<0

t时,向容积恒定为 2L的密闭容器中加入 0.10 molCO2 040 molNH3 70 min 开始达到平衡。反应 CO2 (g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间/min

0

20

70

80

100

n(CO2)/mol

0.10

0.060

0.020

0.020

0.020

①70 min 时,平均反应速率 υ(CO2)= mol/(L·min)

②在100 min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0.050 mo1CO20.20 molNH3 重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将___________(填增大不变减小”)

③上述可逆反应的平衡常数为_________(保留一位小数)。

④下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液 制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为__________________

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(2)CH4燃料电池,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)。

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持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。当0<V≤44.8 L 时,电池总反应方程式为______________

 

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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的离子不含电子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F;D与A同主族,且与 E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题:

(1)E元素在元素周期表中的位置是_______________

(2)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________________

(3)A可分别与C、E形成甲、乙两种三原子分子,且甲有18个电子、乙有10个电子,甲与乙比较,沸点较高的是(填化学式)_______________

(4)F含有的化学键类型是________________________,其水溶液呈酸性,请用相关的离子方程式解释其原因___________

(5)DC形成的一种化合物能与AC形成的一种化合物反应产生C单质,该过程的化学方程式为______

 

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A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,完成下列空白:

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(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末,现象为_________________________。

(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为________________________5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气,确定该合金的化学式为________________。

(3)向50mL某浓度的化合物C的溶液中通CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示两种情况。

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①由A确定滴加前60mL的盐酸时,发生反应的离子方程式____________________。 (有几个写几个)

②由A图表明,原溶液通入CO2气体后,所得溶液中的溶质的化学式为___________。

③原化合物C溶液的物质的量浓度为____________________。

④由A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为__________。

 

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相同温度下在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应N2(g) + 3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量 a kJ

2

3

0

放出热量 bkJ

2

6

0

放出热量 ckJ

下列叙述正确的是

A.放出热量关系a<b<92.4            B.三个容器内反应的平衡常数:③>①>②

C.达平衡时氨气的体积分数:>      D.N2的平衡转化率:②>①>③

 

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