下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 （ ）
A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1
D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（ ）
A．铜和硝酸反应 B．锌和氯化铁溶液反应
C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应
下列描述不正确的是（ ）
A．氯气具有漂白性和氧化性 B．氨水中含有六种微粒
C．氯水中含有七种微粒 D．一氧化氮具有还原性
下列元素可以以游离态存在于自然界的是（ ）
A．S B．Na C．Si D．Cl
下列有关物质用途的叙述不正确的是（ ）
A．氧化铝是耐火耐高温材料 B．硅用于光导纤维
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．铁红用于颜料
Ⅰ.铁是人体必需的微量元素，绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
（1）测定绿矾样品含量的实验步骤:
A．称取5.7 g样品，溶解配成 250 mL溶液
B．量取25 mL待测液于锥形瓶中
C．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40 mL。
根据上述步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定终点的标志是____________________。
②计算上述样品中 FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。
Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。
（2） 为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_________________。
②装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为________________。
③实验中观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为______________(用离子方程式表示)。
