Question

在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16.5g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是（     ）

A．54.5%          B．40%         C．36%          D．33.3%

Answer

A

【解析】

试题分析：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，质量分数为×100%=54.5%。

【考点定位】混合物的计算

【名师点睛】本题考查过氧化钠与二氧化碳、水反应的性质及计算。把握过氧化钠与二氧化碳反应，固体增重的是一氧化碳的质量，与水反应，固体增重的是氢气的质量即可解答。