Question

危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：

（1）NH₄NO₃为爆炸物，在某温度下按下式进行分【解析】
5NH₄NO₃ =4N₂ ↑+ 2HNO₃ + 9H₂O

则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________；

（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄

若6molH₃PO₄生成，则被CuSO₄氧化的P₄的物质的量为______________mol；

（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN^-与S₂O₃^2-反应生成两种离子，一种与Fe³⁺可生成红色弱电解质，另一种与H⁺作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：_________________________________。

Answer

（1）5：3（2）0.75（3）CN-+S2O32-==SCN-+SO32-

【解析】

试题分析：（1）这是一个价态归中反应，其中5个N（-3）原子失去5×3=15个电子，3个N(+5)原子得到3×5=15个电子而生成4N2，而另外的2个N(+5)则形成2HNO3，所以被氧化的N原子为5,被还原的N原子为3，比例为5：3；（2）11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，P元素的化合价由0升高为+5价，P元素的化合价由0降低为-3价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，由电子守恒可知，若6molH3PO4生成，该反应中被硫酸铜氧化的白磷有×6/24=3/4mol=0.75mol；（3）与Fe3+生成红色弱电解质的离子为SCN-，使品红溶液腿色的刺激性气体为SO2，与H+作用产生的离子为SO32-，则离子反应方程式为：CN-+S2O32-==SCN-+ SO32-。

【考点定位】氧化还原反应

【名师点睛】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，根据化合价变化正确判断氧化剂与还原剂，再根据电子守恒解题，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。