Question

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质。

请回答下列问题：

（1）A、G的化学式分别为A________，G________；

（2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是_______________；

（3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H₂SO₄体现的性质完全相同的是________（填字母）；

A．C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

B．Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑

C．Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

D．FeO＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂O

（4）写出反应E＋H₂O₂→F的离子反应方程式：______________________________；

（5）写出B→C的离子反应方程式：_______________________________________；

（6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1:1，则参加反应的A与F的物质的量之比为_______________。

Answer

（1）Fe FeS（2）CS2（3）C（4）SO2+H2O2═H2SO4

（5）2Fe2+ ＋ H2O2＋ 2H+ == 2Fe3+ ＋ 2H2O（6）2:3

【解析】

试题分析：：由AB→C，则A为变价金属，则A为Fe，B为FeSO4，C为Fe2（SO4）3， D是淡黄色固体单质推出D为S，E为SO2，F为H2SO4，故F+D→E为2H2SO4（浓）+S═3SO2↑+2H2O，（1）根据分析A是Fe，G为FeS ；（2）硫易溶于CS2，应选择CS2洗去试管内壁的S；（3）F的浓溶液与A反应过程中，硫酸体现强氧化性、酸性，A中浓硫酸只体现强氧化性，B中硫酸体现弱氧化性，C中浓硫酸体现强氧化性、酸性，D中硫酸体现酸性，

综上，答案C；（4）E+H2O2→F的化学方程式为：SO2+H2O2═H2SO4；（5）B→C的反应在酸性条件下2Fe2+ ＋ H2O2＋ 2H+ ==== 2Fe3+ ＋ 2H2O；（6）足量Fe与少量H2SO4在加热条件下反应，生成SO2，H2SO4浓度很稀时生成氢气，根据Fe～2 H2SO4～SO2，Fe～H2SO4～H2，若其体积比为1:1，则参加反应的A与F的物质的量之比为2:3。

【考点定位】机物的推断

【名师点睛】本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，涉及Fe、S元素单质及其化合物的性质，根据“金属A与硫酸反应生成B，B能氧化生成C”推断B为变价金属性，D是淡黄色固体单质，是推断的突破口正确推断元素化合物是解本题的关键，需要学生具备一定的推理、分析、判断等能力。