硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O ①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3 ②
完成下列计算：
（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是 （保留至1%）。
（2）某化肥厂以氨为原料通过题干中反应先产生硝酸，再利用氨气和硝酸反应制NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为 m3（保留整数部分）。
工业上用铝土矿(主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下图所示：
（1）不溶物为___________（写化学式，下同），滤液甲中的溶质为______________________；
（2）滤液甲中含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液乙，发生此反应的反应物的物质的量之比为_____________。若使用氨水能否达到上述目的__________（填“能”或“否”）。
（3）若向滤液甲中加入碘化钾溶液，相关的离子反应方程式为______________________，从该溶液中获得碘单质需要加入____________（填试剂名称），振荡、静置，再经______________（填操作名称），蒸馏后即得到碘单质。
（4）③步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反应方程式：_____________________；
（5）若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解，过滤后向滤液中通入过量CO2，再经过滤、加热得到的物质是______________________。
（6）②步骤得到的沉淀为灰绿色，沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到红褐色沉淀，可以向此沉淀中加入过量的_________（填字母）
A．过氧化钠 B．氯水 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾溶液
为确定SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究。
（1）三种气体都具有的性质是___________（填字母）；
A．漂白性和氧化性 B．水溶液显酸性 C．能与碳酸钠溶液反应 D．能与非金属单质反应
（2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有_________，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的_____________________（填字母）洗去该气体；
A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．硫化氢溶液 D．四氯化碳
（3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶：
A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液 D．澄清石灰水
①能说明混合气体中含有CO2的实验现象是_______________________________；
②B中溶液紫红色褪去产生Mn2+和SO42-写出此反应的离子反应方程式_______________________。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质。
请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为A________，G________；
（2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是_______________；
（3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________（填字母）；
A．C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
（4）写出反应E＋H2O2→F的离子反应方程式：______________________________；
（5）写出B→C的离子反应方程式：_______________________________________；
（6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1:1，则参加反应的A与F的物质的量之比为_______________。
危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：
（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分【解析】
5NH4NO3 =4N2 ↑+ 2HNO3 + 9H2O
则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________；
（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：_________________________________。
用化学方程式解释下列问题
（1）久置氯水不能使有色布条褪色：_____________________________；
（2）被SO2漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因：______________；
（3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存：_________________________________；
（4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO2________________________________；
（5）氯化铁溶液能吸收硫化氢___________________________________。
