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现有下列几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 ②少用原煤做燃料 ③燃烧煤...

现有下列几种措施:对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 少用原煤做燃料 燃烧煤时鼓入足量空气 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是(   

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

 

C 【解析】 试题分析:形成酸雨的主要因素是化石燃料的燃烧生成的二氧化硫,为燃烧煤产生的尾气进行除硫处理,或少用煤做燃料,开发清洁能源,都可以减小二氧化硫的排放,减少酸雨的形成,正确,燃烧煤是鼓入足量的空气,并不能减小二氧化硫的排放,错误。所以选C。 考点:酸雨的形成和治理  
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考点分析:
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硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:

4NH3+5O2满分5 manfen5.com4NO+6H2O  

4NO+3O2+2H2O→4HNO3  

完成下列计算:

(1)如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应,冷却后所得溶液中溶质的质量分数是        (保留至1%)。

(2)某化肥厂以氨为原料通过题干中反应先产生硝酸,再利用氨气和硝酸反应制NH4NO3,已知由氨制 NO 的产率是 96%,NO 制硝酸的产率是 92%,氨被硝酸的吸收率为100%,则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积(标准状况)为         m3(保留整数部分)。

 

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工业上用铝土矿(主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下图所示:

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(1)不溶物为___________(写化学式,下同),滤液甲中的溶质为______________________;

(2)滤液甲中含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液乙,发生此反应的反应物的物质的量之比为_____________。若使用氨水能否达到上述目的__________(填“能”或“否”)。

(3)若向滤液甲中加入碘化钾溶液,相关的离子反应方程式为______________________,从该溶液中获得碘单质需要加入____________(填试剂名称),振荡、静置,再经______________(填操作名称),蒸馏后即得到碘单质。

(4)③步骤中通入二氧化碳是过量的,写出此步发生的离子反应方程式:_____________________;

(5)若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解,过滤后向滤液中通入过量CO2,再经过滤、加热得到的物质是______________________。

(6)②步骤得到的沉淀为灰绿色,沉淀变为红褐色需要较长时间,欲快速得到红褐色沉淀,可以向此沉淀中加入过量的_________(填字母)

A.过氧化钠    B.氯水    C.稀硝酸     D.酸性高锰酸钾溶液

 

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为确定SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分,小龙同学做了如下探究。

(1)三种气体都具有的性质是___________(填字母);

A.漂白性和氧化性  B.水溶液显酸性  C.能与碳酸钠溶液反应  D.能与非金属单质反应

(2)通过观察颜色,可以确定混合气体中含有_________,为了检验另两种气体,可以将混合气体通过下列试剂中的_____________________(填字母)洗去该气体;

A.氢氧化钠溶液   B.饱和食盐水    C.硫化氢溶液     D.四氯化碳

(3)确定另外两种气体的成分时,需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶:

A.品红溶液  B.酸性高锰酸钾溶液  C.品红溶液  D.澄清石灰水

①能说明混合气体中含有CO2的实验现象是_______________________________;

②B中溶液紫红色褪去产生Mn2+和SO42-写出此反应的离子反应方程式_______________________。

 

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中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属单质之一,D是淡黄色固体单质。

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请回答下列问题:

(1)A、G的化学式分别为A________,G________;

(2)用物理方法洗去试管内壁的D,应选择的试剂是_______________;

(3)F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________(填字母)

A.C+2H2SO4(浓)满分5 manfen5.comCO2↑+2SO2↑+2H2O

B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2

C.Cu+2H2SO4(浓)满分5 manfen5.comCuSO4+SO2↑+2H2O

D.FeO+H2SO4===FeSO4+H2O

(4)写出反应E+H2O2→F的离子反应方程式:______________________________;

(5)写出B→C的离子反应方程式:_______________________________________;

(6)若足量A与少量F在加热条件下反应,得到E和另一种气体,其体积比为1:1,则参加反应的A与F的物质的量之比为_______________。

 

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危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题:

(1)NH4NO3为爆炸物,在某温度下按下式进行分【解析】
5
NH4NO3 =4N2 + 2HNO3 + 9H2O

则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________;

(2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

若6molH3PO4生成,则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol;

(3)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为:CN-与S2O32-反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色弱电解质,另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体,写出离子反应方程式:_________________________________。

 

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