物质的分类是化学研究的重要方法之一,近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳(C2O3),下列物质与它属于同一类别的是( )
A.H2O2、N2O4 B.石墨、氧气 C.H2SO4、HClO D.NaCl、Na2CO3
下列说法正确的是( )
A.酸性氧化物都不能与酸发生反应
B.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用
C.铵盐受热分解都能放出氨气
D.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm=1×10-9m)到几十纳米的材料。如将不同纳米材料分散到水中,得到的分散系具有的性质中,不可能有的是( )
A.一定能通过半透膜 B.一定能通过滤纸
C.有丁达尔现象 D.有电泳现象
现有下列几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 ②少用原煤做燃料 ③燃烧煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:
4NH3+5O24NO+6H2O ①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3 ②
完成下列计算:
(1)如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应,冷却后所得溶液中溶质的质量分数是 (保留至1%)。
(2)某化肥厂以氨为原料通过题干中反应先产生硝酸,再利用氨气和硝酸反应制NH4NO3,已知由氨制 NO 的产率是 96%,NO 制硝酸的产率是 92%,氨被硝酸的吸收率为100%,则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积(标准状况)为 m3(保留整数部分)。
工业上用铝土矿(主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下图所示:
(1)不溶物为___________(写化学式,下同),滤液甲中的溶质为______________________;
(2)滤液甲中含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液乙,发生此反应的反应物的物质的量之比为_____________。若使用氨水能否达到上述目的__________(填“能”或“否”)。
(3)若向滤液甲中加入碘化钾溶液,相关的离子反应方程式为______________________,从该溶液中获得碘单质需要加入____________(填试剂名称),振荡、静置,再经______________(填操作名称),蒸馏后即得到碘单质。
(4)③步骤中通入二氧化碳是过量的,写出此步发生的离子反应方程式:_____________________;
(5)若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解,过滤后向滤液中通入过量CO2,再经过滤、加热得到的物质是______________________。
(6)②步骤得到的沉淀为灰绿色,沉淀变为红褐色需要较长时间,欲快速得到红褐色沉淀,可以向此沉淀中加入过量的_________(填字母)
A.过氧化钠 B.氯水 C.稀硝酸 D.酸性高锰酸钾溶液