Question

将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe²⁺的物质的量浓度为（    ）

A．0.2mol·L^-1         B．0.4mol·L^-1         C．0.8mol·L^-1         D．1.6mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：铁和氧化铁溶于盐酸后，加入硫氰化钾不变红，说明溶液中不含铁离子只有亚铁离子，根据元素守恒，溶液为氯化亚铁，盐酸的物质的量为1.6×0.05=0.08摩尔，则氯化亚铁为0.04摩尔，则亚铁离子浓度为0.04/0.05=0.8mol/L，选C。

考点：铁及其化合物的性质

【名师点睛】铁和氧化铁的混合物中加入盐酸，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，然后氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，若铁还有剩余，铁再与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。所以当溶液中再加入硫氰化钾不显红色，说明溶液中没有铁离子，只有亚铁离子。