设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+个数为2 NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
下列叙述不正确的是（ ）
A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅
B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙
C．镁条能在二氧化碳气体中燃烧
D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路
下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）
A．用托盘天平称取25.20g氯化钠
B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体
D．用100mL容量瓶配制450mL 0.1mol/L盐酸
光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（ ）
A．铜 B．钢 C．石英 D．铁
在浓硝酸中放入铜片发生反应：
（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 （用离子方程式表示）
（2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）。则所消耗硝酸的物质的量是 mol
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是 mol
为研究浓硫酸的性质,某同学进行如下实验：
（1）称取铁和碳固体混合物12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。
（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2
气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
①写出产生CO2的化学方程式 。
②装置A中试剂的作用是 ，装置B的作用是 。
③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
