有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（ ）
A．52.4% B．30% C．70% D．47.6%
已知反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物
B．若2mol HNO3(浓)完全反应,则反应中共转移了NA个电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1
下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其它任何试剂（包括水），也能鉴别出来的是（ ）
①NaOH和Al2(SO4)3②Na2CO3和盐酸③NaHCO3和盐酸④盐酸和NaAlO2
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
在某无色溶液中缓缓地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3＋CO32－
C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
D．NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液混合：H+ + SO42-+ Ba2++ OH- =BaSO4↓+H2O
“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
