Question

在15g铁和氧化铁的混合物中，加入稀硫酸150mL，能放出H₂1.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使Fe²⁺完全转化成Fe(OH)₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的物质的量浓度是（     ）

A．1.5mol/L        B．2.5mol/L      C．2mol/L       D．3mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，产生气体，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，说明生成的尾气是硫酸亚铁，向该溶液中加入NaOH中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成氢氧化亚铁，产生溶液中溶质为Na2 SO4 ，根据硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2 SO4)，根据钠离子守恒n(NaOH)=2n(Na2 SO4)，故n(H2SO4)=1/2 n(NaOH)=1/2×3mol/L×0.2L =0.3mol，故c(H2SO4)= n(H2SO4)÷V=0.3mol÷0．15L=2mol/L，选项C正确。

考点：考查混合物反应的计算的知识。