Question

使5.6LCO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48L气体(标准状况下)，这4.48L气体的质量为（  ）

A．8.2g           B．8.8g              C．6.4g             D．6.2g 

Answer

A

【解析】

试题分析：假设参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：

2CO2 +2Na2 O2 =2Na2 CO3 +O2 ，气体体积减小△V

2 1 1

a b 5.6L-4.48L=1.12L

解得2÷a=1×1.12L，解得a=2.24L，b=1.12L。所以4.48L气体中CO2 体积为5.6L-2.24L=3.36L，O2 的体积为1.12L．则4.48L气体的质量为3.36L÷22.4L/mol×44g/mol+1.12L÷22.4L/mol×32g/mol=8.2g。

【考点定位】考查根据方程式的计算的知识。

【名师点睛】CO2可以与过氧化钠发生反应：2CO2 +2Na2 O2 =2Na2 CO3 +O2产生氧气，由于气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以根据方程式可知反应消耗的CO2与反应产生O2的物质的量的比是2:1，即每反应消耗2体积的CO2会产生1体积的O2，体积减小1体积，减小的体积与反应产生的氧气的体积相等，现在反应后气体体积由5.6L变为4.48L，减小的体积是5.6L-4.48L=1.12L，则反应消耗的2.24LCO2，产生1.12LO2，故在反应后的4.48L气体中含有3.36LCO2，产生1.12LO2，根据气体的物质的量与体积、质量关系式、就可以计算得到气体的质量。本题采用差量方法计算混合物的质量，有时是采用的是物质质量的差值法，有时是相对摩尔质量差值方法计算气体混合的物质的量的比，总之差值方法是化学计算常用方法，要了解应用的特点和规律，会正确应用。