Question

已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-中的若干种离子组成，进行如下实验：

第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象。

根据实验现象回答：

（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：

第二步：              第三步：                ；

（2）待测液中一定含有                 和NO₃^－离子，一定不含有              离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）：实验名称                ，现象及结论                           。

Answer

（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓；H++OH-=H2O；（2）Ag+、Ba2+；Mg2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+

【解析】

试题分析：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有Ag+ ；第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有Ba2+ ；第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，一定没有Mg2+ 。根据上述实验可知一定含有Ag+、Ba2+，而这两种离子都是阳离子，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有阴离子，所以一定还含有NO3－离子，一定不含Mg2+，但是不能确定是否含有K+。（1）第二步离子反应为Ba2+ +SO4 2- =BaSO4 ↓，第三步离子反应为H++OH-=H2O；（2）由上述分析可知，一定含有的阳离子为Ag+、Ba2+，一定不含Mg2+ ，不能确定的离子是K+，可利用焰色反应来检验，检验方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+ ，不呈紫色说明无K+ 。

考点：考查离子的检验、离子的反应的知识。