Question

“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na₂CO₃、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：（1）取少量消毒液并向其中通入过量的CO₂，再滴入品红，发现品红很快褪色。写出向溶液中通入过量的CO₂所发生的有关离子方程式：                  。

（2）该同学突发奇想，以该消毒液为主要氯源制备较纯净的少量Cl₂，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，又加入了硫酸。结果制出了少量纯净的Cl₂。请分析回答：

①A试剂的化学式为_____________，其作用是           。

②加入硫酸后生成了Cl₂，该反应过程的氧化剂是______________，还原剂是______________，若生成标况下2.8LCl₂，则转移电子数为_____________。

Answer

（1）ClO- + CO2 + H2O ＝HClO + HCO3− ；H2O + CO2 + CO32-＝2 HCO3−；（2）①CaCl2或者BaCl2；除去CO32-离子；②HClO；HCl；0.125NA

【解析】

试题分析：（1）“84”消毒液有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，发生反应：ClO- + CO2 + H2O ＝HClO + HCO3−，产生了具有漂白作用的次氯酸，因此再滴入品红，发现品红很快褪色。向溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式是ClO- + CO2 + H2O ＝HClO + HCO3− ；H2O + CO2 + CO32-＝2 HCO3−；（2）用NaClO为原料，利用其氧化性，再加入一种具有还原性的物质，在酸性条件下，可以与NaClO发生氧化还原反应，反应产生氯气，该还原性的物质可以是含有Cl-及与碳酸钠形成沉淀的CaCl2或者BaCl2，①由于加入的物质具有还原性，同时根据操作，加入过量的试剂A后，静置，其上层清液。说明可能会与溶液中的成分产生沉淀反应，由于溶液显碱性，还有较大量的Na2CO3，所以该物质A试剂的化学式为CaCl2或者BaCl2；其作用是除去CO32-离子，同时加入还原性的微粒Cl-，②加入硫酸后生成了Cl2，反应的离子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。在该反应的过程中氧化剂是ClO-(或写为HClO)，还原剂是Cl-(或写为HCl).根据方程式可知每反应产生1molCl2，转移电子的物质的量是1mol，现在反应产生氯气的物质的量是n(Cl2)= 2.8L÷22.4L.mol=0.125mol，所以转移的电子数目是N(e-)=0.125NA。

考点：考查“84”消毒液成分、性质及应用、计算的知识。