满分5 > 高中化学试题 >

把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白...

NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后1.16g白色沉淀,所得浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图

满分5 manfen5.com

试回答:

(1)A点的沉淀物的化学式为              ,理由                   

(2)B点沉淀物的化学式为_____________,AB的离子方程式                            

(3)原混合物中MgCl2的质量是           AlCl3的质量是         NaOH的质量是           

(4)Q点溶液的体积为           mL

 

(1)Mg(OH)2 ,在浊液中加入HCl溶液至10mL,沉淀质量一直为1.16g,说明浊液显碱性,Al元素以AlO2-形式存在,此时沉淀只有Mg(OH)2 (2)Mg(OH)2和Al(OH)3; AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓; (3)1.90g;2.67g;5.20g(4)130ml。 【解析】 试题分析:向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时,0-A时没有沉淀生成,说明溶液中NaOH过量,发生反应:H++OH-=H2O,溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子,溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2; A-B段,盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,离子反应方程式为H2O+AlO2- +H+ = Al(OH)3↓,B点溶液中存在的溶质是氯化钠,沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3;在BQ段发生反应:Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+ 2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,在Q点溶液为NaCl、MgCl2、AlCl3溶液。(1)A点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2,在浊液中加入HCl溶液至10mL,沉淀质量一直为1.16g,说明浊液显碱性,Al元素以AlO2-形式存在,此时沉淀只有Mg(OH)2;(2)在B点沉淀物的化学式为Mg(OH)2和Al(OH)3,A到B的反应是偏铝酸根离子与氢离子结合形成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式是H2O+AlO2- +H+ = Al(OH)3↓,(3)A点沉淀的是氢氧化镁,则n[Mg(OH)2)]=1.16g÷58g/mol=0.02mol,根据Mg原子守恒得n(MgCl2 )= n[Mg(OH)2)]=1.16g÷58g/mol=0.02mol,氯化镁的质量为:m(MgCl2)= 0.02mol× 95g/mol =1.90g;A-B段,盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,离子反应方程式为AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓,根据方程式中物质之间的物质的量关系可知,n(AlO2 -)=n(HCl)= 1mol/L×(0.03-0.01)L =0.02mol,根据铝原子守恒得n(AlCl3)= n(AlO2 -)==0.02mol,氯化铝的质量为:m(AlCl3)= 0.02mol× 133.5g/mol=2.67g;在B点溶液为NaCl溶液,由Na+ 离子和Cl- 离子守恒得,原混合物中n(NaOH)= 2n[Mg(OH)2)]+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×4+0.01L×1mol/L=0.13mol,所以氢氧化钠的质量为:m(NaOH)=0.13mol×40g/mol=5.20g;(4)B-Q过程中,氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁,所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠,实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应,所以二者恰好反应时:n(NaOH)=n(HCl),则V(HCl)= 0.13mol÷ 1mol/L═ 0.13L=130mL。 考点:考查物质的量在化学反应方程式的计算的知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

A—J是中学化学常见的物质它们之间的转化关系如下图所示部分产物已略去。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体。

满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

(1)A物质的名称为________________

(2)C与D在高温下满分5 manfen5.com的反应在冶金工业上称为          反应,C与D反应的化学方程式:            

(3)写出G→J的化学方程式:___                       

写出JD的化学方程式:                  

(4)A→H的离子方程式为_____________________________

(5)用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________                 _

 

查看答案

“84”消毒液可用来消毒,已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO,另外还有较大量的Na2CO3、NaCl,为探究该消毒液的性质,某同学做了如下实验:(1)取少量消毒液并向其中通入过量的CO2,再滴入品红,发现品红很快褪色。写出向溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式:                 

(2)该同学突发奇想,以该消毒液为主要氯源制备较纯净的少量Cl2,具体操作分两个主要步骤:先向消毒液中加入过量的A试剂,静置后取上层清液,加入了硫酸。结果制出了少量纯净的Cl2请分析回答:

A试剂的化学式为_____________,其作用是          

加入硫酸后生成了Cl2,该反应过程的氧化剂是______________,还原剂是______________,若生成标况下2.8LCl2,则转移电子数为_____________。

 

查看答案

已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3-中的若干种离子组成,进行如下实验:

第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。

第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。

第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象。

根据实验现象回答:

(1)分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式:

第二步:              第三步:               

(2)待测液中一定含有                 NO3离子,一定不含有              离子,还有一种离子不能确定其是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象及结论,不要求写实验操作过程):实验名称                现象及结论                          

 

查看答案

已知Ba(AlO2)2可溶于水,下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述正确的是(    

满分5 manfen5.com

A.a-b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4

B.c-d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+

C.a-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-

 

查看答案

使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况下),这4.48L气体的质量为( 

A.8.2g           B.8.8g              C.6.4g             D.6.2g 

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.