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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是( ) A.图中五点Kw间的关系:B>...

水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是 

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A图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E

B若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸

C若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性

 

C 【解析】 试题分析:A.Kw只与温度有关,温度升高,Kw增大,温度相同,Kw就相等,所以图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E,正确;B.根据图像可知从A点到D点,溶液的温度不变,溶液中c(H+)增大,c(OH-)减小,所以可采用的方法是温度不变在水中加入少量的酸,正确;C.从A点到C点,溶液中c(H+)=c(OH-),但是Kw增大,所以可采用的措施是升高温度,错误;D.若处在B点时,Kw=10-12;pH=2的硫酸,c(H+)=10-2mol/L; pH=10的KOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L,若将两种溶液等体积混合,由于恰好完全反应,所以溶液显中性,正确。 【考点定位】考查水的电离平衡曲线与Kw及改变溶液中离子浓度的措施的判断的知识。 【名师点睛】水是一种极弱的电解质,存在电离平衡:H2OH++OH-,当达到平衡时,c(H+)·c(OH-)=Kw,Kw不仅存在于纯水,也存在于任何物质的稀溶液中,溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积就是水的离子积常数,Kw只与温度有关,温度升高,促进水的电离,水的离子积常数增大,温度降低,水的离子积常数减小,温度相同,则Kw相同。只要溶液中c(H+)>c(OH-),溶液就显酸性,只要溶液中c(H+)
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考点分析:
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的有几个 

①2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA

②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA

③标准状况下,11.2LCH3Cl中所含分子数为0.5NA

④15g甲基(-CH3)所含电子数为10NA

⑤1molC6H14分子中共价键总数为20NA

⑥28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

⑦16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

A.2             B.3              C.4                D.5

 

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已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是(   )

APb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH

BPb2++H2S=PbS↓+2H+

CPb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH

DPb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH

 

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室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( 

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A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时,c(Na+)=c(A)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(A)>c(HA)

 

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常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( 

满分5 manfen5.com的溶液:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

②无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

④能使甲基橙试液显红色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3-

⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-

A.②④        B.①③        C.①⑤        D.③⑤

 

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下列关于满分5 manfen5.com的说法中正确的是(  

A.所有碳原子都在同一平面上

B.最多只可能有9个碳原子在同一平面上

C.只可能有5个碳原子在同一直线上

D.可能有6个碳原子在同一直线上

 

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试题属性
  • 题型:选择题
  • 难度:困难

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