Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．在0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中，由于HCO3-的水解作用大于电离作用，所以c(H2CO3)>c(CO32-)，错误；B．根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，根据物料守恒可得c(Na+)=2 c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)，带入电荷守恒式子，整理可得c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)，正确；C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液，发生反应：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O，反应后得到的溶液为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，由于HCO3-、CO32-都会发生水解反应，水解程度：HCO3- c(CO32-)；水解使溶液显碱性，c(OH-)> c(H+)；盐水解的程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以微粒浓度关系是c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)，错误；D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于溶液的pH=7, c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，若CH3COONa和CH3COOH等物质的量混合，则溶液由于醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用，溶液显酸性，现在溶液显中性，说明c(CH3COOH)< c(CH3COONa)，即c(Na+)> c(CH3COOH)，弱酸的浓度远大于溶液中水的电离作用，所以离子浓度大小关系是c(Na+)=c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)=c(OH-)，正确。

考点：考查电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正误判断的知识。