Question

25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。则下列有关说法中正确的是（  ）

A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

D．若将溶液④和Al₂₍SO₄)₃溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

Answer

B

【解析】

试题分析：A．④Na2CO3溶液显碱性，是由于该盐是强酸弱碱盐，在溶液中CO32-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，水解产生的HCO3-会进一步发生水解作用，水解反应逐步进行，所以用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+H2OHCO3-+OH-，错误；B．溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH就越大。醋酸是弱酸，主要以酸分子存在，电离产生的H+小于酸分子的浓度；硫酸是二元强酸，溶液中c(H+)等于酸浓度的2倍；NaOH是强碱，其电离产生的氢氧根离子的浓度远大于盐Na2CO3水解产生的氢氧根离子的浓度，所以在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③，正确；C．由于NaOH溶液中c(OH-)和硫酸溶液中c(H+)相等，若二者混合，所得混合溶液的pH=7，则，则溶液显酸性，二者的体积比a：b=1：1，错误；D．Na2CO3溶液呈碱性，氢氧化铝是两性氧化物，若碳酸钠溶液不足量，发生反应：3Na2CO3+ Al2(SO4)3+3H2O=3Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓，当Na2CO3溶液呈过量不可能产生二氧化碳气体，错误。

【考点定位】考查弱电解质的电离和盐类的水解的知识。

【名师点睛】等浓度的一元强酸与弱酸比较，强酸完全电离产生的离子浓度大于弱酸溶液中氢离子的浓度；溶液的酸性强酸大于弱酸，对水电离平衡的抑制作用强酸大于弱酸，即水的电离程度：弱酸>强酸；当二者的pH相同时，酸的浓度：弱酸>强酸；等浓度的强碱与强碱弱酸盐的水溶液的pH：碱>盐。一般情况下强酸弱碱盐Al2(SO4)3的溶液中，Al3+水解消耗氢氧根离子，使溶液显酸性；强碱弱酸盐Na2CO3的溶液中，CO32-水解消耗氢离子，使溶液显碱性，当二者混合时，溶液中水解相互促进，会产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，但是当碳酸钠溶液过量时，由于会发生反应：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3，导致不能产生气体，这也是本题容易判断失误的情况。