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中学化学常见的有机化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工业上能合成紫外线吸...

中学化学常见的有机化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F,合成路线如下:

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已知:BAD的结构简式为:满分5 manfen5.com

F的结构简式为:满分5 manfen5.com

试回答:

(1)H中含有的官能团名称是_____________

(2)写出X的结构简式_____________

(3)写出反应类型AB_____________;WBAD_____________

(4)C→D的过程中可能有另一种产物C1,请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式:_____________

(5)B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理,与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。

(6)W的同分异构体有多种,写出所有符合以下要求的W的同分异构体:

与FeCl3反应,溶液呈紫色;能发生银镜反应;③苯环上的一氯代物只有两种。

___________________________。

 

(1)醛基、(酚)羟基;(2) ; (3)加成反应;酯化反应(取代反应); (4) (5) (6)   【解析】 试题分析:A和甲醛反应生成对羟基苯甲醇,则A为苯酚,C和氯化氢发生加成反应生成 D,D和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化得到E,E发生酯化反应生成F,根据F的结构简式知,E的结构简式为,D的结构简式为; A和氢氧化钠反应生成G,G的结构简式为,H和银氨溶液发生氧化反应然后酸化生成W,W的结构简式为:,W和X反应生成BAD,根据BAD的结构简式知,X的结构简式为;(1)根据H的结构简式知,H中官能团名称是醛基和酚羟基;(2)X的结构简式;(3)A发生加成反应生成B,W与X发生酯化反应或取代反应生成BAD,所以反应类型分别是加成反应;酯化反应或取代反应;(4)由于C分子中不饱和的碳原子连接的原子或原子团不同,因此与化合物分子HCl发生加成反应有两种不同的加成方式, C→D的过程中可能有另一种产物C1 ,C1 的结构简式为,C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式: ;(5)B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理,与酚醛树脂的制备原理相似,发生缩聚反应,则该反应的化学方程式为:;(6)W的同分异构体符合以下要求①与FeCl3 反应,溶液呈紫色,说明有酚羟基;②能发生银镜反应,说明有醛基;③苯环上的一氯代物只有两种,符合条件的W的同分异构体为。 【考点定位】考查有机物的推断与合成的知识。 【名师点睛】任何化学反应在反应前后遵循质量守恒定律,即反应前后各种元素的原子个数相等。根据反应前后的物质关系可推断出物质A的结构简式,然后根据各类物质的官能团对化合物性质的决定作用,结合官能团的性质进行推断。本题涉及的物质有酚、醛、羧酸、酯、氯代烃、比饱和烯烃的性质、转化、化学反应类型的判断、化学方程式和同分异构体的书写。貌似复杂,但往往是起点高,落点低,有机物的同分异构体大致有碳链异构、位置异构、官能团异构、空间异构四类,可结合题意写出符合题意的相应的同分异构体的结构简式。  
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考点分析:
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某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:

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沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是_____________调pH步骤中加入的试剂最好是_____________(填化学式)实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有_____________

(2)向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式_____________

(3)CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定,到达滴定终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.60mL有关的化学反应为: Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明该CuCl样品_______________(填“符合”或“不符合”)国家标准。

(4)25时,Ksp[Fe(OH]3]=4.0×10-38.Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O 满分5 manfen5.comFe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为_____________.

 

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乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯,某研究性学习小组同学首先查阅资料,获得下列信息:

①部分物质的沸点:

物质

乙醇

乳酸

乳酸乙酯

沸点/℃

100

78.4

122

80.10

154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;

③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时,能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示(未画全)的主要装置制取乳酸乙酯,其主要实验步骤如下:

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第一步:在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……;装上油水分离器和冷凝管,缓慢加热回流至反应完全。

第二步:将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中,搅拌并分出有机相后,再用水洗。

第三步:将无水CaCl2加入到水洗后的产品中,过滤、蒸馏。

(1)第一步操作中,还缺少的试剂是________;加入苯的目的是________;实验过程中,酯化反应进行完全的标志是____________。

(2)第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是__________。

(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯,乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有____________个峰。

 

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(Ⅰ)A、B、C、D、E五种溶液分别为NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:

①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反应至中性,x、y大小关系为:y<x;

②浓度均为0.1mol/L A和E溶液,pH:A<E

③浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性

回答下列问题:

(1)D是_____________溶液

(2)用水稀释0.1mol/LB时,溶液中随着水量的增加而减小的是_____________(填写序号)

满分5 manfen5.com;②满分5 manfen5.com;③c(H+)和c(OH-)的乘积;④OH-的物质的量

(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别和锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是_____________(填写序号)

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E   ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余  ⑥E溶液里有锌粉剩余

(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_____________曲线(填写序号).

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(5)室温下,向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________.

(Ⅱ)如下图所示 ,横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数,回答下列问题。

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(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为:_______________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=_______________。

(3)某废液中含Zn2+离子,为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。

 

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下列说法正确的是( 

A.已知X在一定条件下转化为Y,满分5 manfen5.com,X与Y互为同分异构体,可用FeBr2溶液鉴别

B满分5 manfen5.com能发生的反应类型有:加成反应、取代反应、消去反应、水解反应

C.淀粉、蛋白质最终的水解产物都只有一种

D.香柠檬粉具有抗氧化功能,结构为满分5 manfen5.com它与溴水发生反应,1mol最多消耗3molBr2,它与NaOH溶液反应,1mol最多消耗2molNaOH

 

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25℃时,有下列四种溶液:①0.1mol/L的CH3COOH溶液;②pH=13的NaOH溶液;③0.05mol/L的H2SO4溶液;④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是 

A.溶液显碱性,用离子方程式解释其原因可表示成:CO32-+2H2O满分5 manfen5.comH2CO3+2OH-

B.在上述四种溶液中,pH由大到小的顺序为:②④①③

C.将该温度下amL的溶液bmL的溶液混合,所得混合溶液的pH=7,则a:b=1:2

D.若将溶液和Al2(SO4)3溶液混合,一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

 

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