Question

（1）今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是                （用序号表示）。

（2）某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液中c(OH^-)为__________mol/L。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为                          。

（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20）。

（4）下列说法不正确的是           （填序号）。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．除去氯化钠溶液中的Mg²⁺，用NaOH溶液沉淀Mg²⁺比用Na₂CO₃溶液效果好，说明相同温度时Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全

Answer

（1）①＞②＞③（2）2.0×10-7 mol/L。（3）Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+。（4）BC

【解析】

试题分析：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，当三种酸的溶液中氢离子浓度相同时，醋酸的浓度最大，硫酸的浓度最小，顺序为①＞②＞③（2）纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离子浓度为2.0×10-7 mol/L。（3）根据溶度积分析，溶度积越小，越先开始沉淀，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的小，所以先产是氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+。 （4）A、氯化银沉淀存在溶解平衡氯离子浓度增大，平衡向生成沉淀的方向进行，所以用稀盐酸洗涤氯化银比用水损耗氯化银小，正确，B、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙，错误。C、氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，错误。D、为了使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，正确。所以错误的为BC。

考点：弱电解质的电离平衡 难溶电解质的溶解平衡