Question

I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑。请回答：

写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：                          。

II．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                    ；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                        ；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用:               。

Ⅲ.（1）按右图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：                ；

（2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的（3）现象是                         。

Answer

Ⅰ.正极的电极反应式 ___O2+H2O+4e-= 4OH- ；Ⅱ．（1）NaOH或氢氧化钠 ；（2）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；（3）氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使上述化学平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

Ⅲ．NaCl + H2ONaClO + H2↑ ；先变红后褪色。

【解析】

试题分析：Ⅰ.铁锅含有铁和碳等元素，炒过菜，则锅里有电解质溶液，形成原电池，铁做负极，碳做正极，正极是氧气反应生成氢氧根离子，电极反应式O2+H2O+4e-= 4OH-；Ⅱ．（1）从图分析，左侧产生氯气，为电解池的阳极，溶液中的氯离子失去电子生成氯气，右侧为阴极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，右侧剩余氢氧根离子，所以溶液A氢氧化钠 ； （2）电解饱和食盐水，是电解氯化钠和水，生成氢氧化钠和氢气和氯气，离子方程式为：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；（3）阳极区，电解产生的氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使上述化学平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。Ⅲ．下端为电解池的阳极，溶液中的氯离子失去电子生成氯气，上端为电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氯气和溶液中的氢氧根离子反应生成氯离子和次氯酸根离子，所以总反应为NaCl + H2ONaClO + H2↑ ；溶液中有次氯酸钠，具有碱性和漂白性，所以加入酚酞，溶液先变红后褪色。

考点：原电池和电解池的原理的应用

【名师点睛】原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，在电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。根据溶液中的阴阳离子种类分析离子的放电顺序，阴极:阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+ 。阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-。