下列有关研究化学反应原理的叙述中,正确的是
A.研究化学反应中的能量变化,有利于通过改变反应条件,使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热,提高化学能的利用率
B.任何放热的化学反应,均可以利用原电池直接把化学能转化为电能
C.研究化学反应速率与化学平衡,有利于指导实际生产中达到“多,快,好,省”的生产效率
D.使用催化剂常常可以加快化学反应速率,但不能提高反应物的转化率,因此在实际生产中较少使用催化剂
车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
物质 T/℃
| 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)写出NO与活性炭反应的化学方程式 ;
(2)计算上述反应T1℃时的平衡常数K1= ;
(3)上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为 ;
(4)右图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。请判断该反应△H 0(填“>”或“<”)。
I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红色锈斑。请回答:
写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式: 。
II.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:
(1)溶液A的溶质是 ;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用平衡移动移动原理解释盐酸的作用: 。
Ⅲ.(1)按右图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式: ;
(2)将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的(3)现象是 。
有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧,将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4 g和13.2 g,经检验剩余气体为O2。
(1)A分子的质谱图如下图所示,从图中可知其相对分子质量是 ,则A的分子式是____________;
(2)A能与NaHCO3溶液发生反应,A一定含有的官能团是 ;
(3)A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰,峰面积之比是1:1:1:3,则A的结构简式是________________________;
(4)请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式 。
(1)今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液,当它们温度相同、pH相同时,其物质的量浓度由大到小排列的顺序是 (用序号表示)。
(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时溶液中c(OH-)为__________mol/L。
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,请写出最先生成沉淀的离子方程式为 。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(4)下列说法不正确的是 (填序号)。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的
C.除去氯化钠溶液中的Mg2+,用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好,说明相同温度时Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D.沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂,其目的是使相关离子沉淀完全
在一定温度下,将2 molA和2 molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2 min末反应达到化学平衡,生成了0.8 molD,并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于_____________;
(2)A的转化率为 ;
(3)生成D的反应速率为 ;
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数将会 (填“增大”、“减小”或“不变”