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下列有关研究化学反应原理的叙述中,正确的是 A.研究化学反应中的能量变化,有利于...

下列有关研究化学反应原理的叙述中,正确的是

A.研究化学反应中的能量变化,有利于通过改变反应条件,使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热,提高化学能的利用率

B.任何放热的化学反应,均可以利用原电池直接把化学能转化为电能

C.研究化学反应速率与化学平衡,有利于指导实际生产中达到多,快,好,省的生产效率

D.使用催化剂常常可以加快化学反应速率,但不能提高反应物的转化率,因此在实际生产中较少使用催化剂

 

C 【解析】 试题分析:A.研究化学反应中的能量变化,有利于提高能量的利用率,使同一反应在消耗反应物相同时,通过改变反应途径,降低反应的活化能,消耗更少的能量,提高化学能的利用率,错误;B.任何放热的氧化还原反应,均可以利用原电池反应原理把化学能转化为电能,错误;C.研究化学反应速率与化学平衡,有利于指导实际生产中达到“多,快,好,省”的生产效率,正确;D.使用催化剂常常可以加快化学反应速率,不能提高反应物的转化率,但可以使可逆反应在较短时间内达到化学平衡,因此在实际生产中经常使用催化剂,错误。 考点:考查有关研究化学反应原理的叙述正误判断的知识。  
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考点分析:
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车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

       物质         

T/℃

 

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

(1)写出NO与活性炭反应的化学方程式                   

(2)计算上述反应T1时的平衡常数K1=          

(3)上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为       

(4)右图为在T1达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。请判断该反应△H         0(填“>”或“<”)。

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(1)溶液A的溶质是                   

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是                       

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用平衡移动移动原理解释盐酸的作用:              

Ⅲ.(1)按右图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:               

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(2)A能与NaHCO3溶液发生反应,A一定含有的官能团是            

(3)A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰,峰面积之比是1:1:1:3,则A的结构简式是________________________;

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(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时溶液中c(OH-)为__________mol/L

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,请写出最先生成沉淀的离子方程式为                         

已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)下列说法不正确的是           填序号

A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

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(1)x值等于_____________;

(2)A的转化率为             

(3)生成D的反应速率为              

(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数将会           (填“增大”、“减小”或“不变”

 

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