Question

氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：

（1）H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)    ΔH₁＝akJ/mol

（2）2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)   ΔH₂＝bkJ/mol

（3）H₂O(l)＝H₂(g)+O₂(g)    ΔH₃＝ckJ/mol

下列关于它们的表述正确的是

A．2c＝b                         B．c＝+285.8

C．通过原电池可以实现反应（3）   D．氢气的燃烧热为a kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A.方程式（2）的b是2mol氢气完全燃烧产生液态水放出热量， c是1mol液态水分解吸收的热量，所以b=-2c，错误；B. 在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则2g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ，那么1mol液态水分解为氢气和氧气吸收热量就是285.8kJ，所以c＝+285.8，正确；C.吸热的氧化还原反应不能实现原电池反应，而放热的氧化还原反应可以实现原电池转化，错误；D.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由于水的稳定状态是液体不是气态，所以氢气的燃烧热不是a kJ/mol，错误。

【考点定位】考查关于反应热、燃烧热、原电池反应的有关知识。

【名师点睛】热化学方程式后面的能量表示方程式的系数的物质的量的物质完全转化时的能量变化，与反应是否是可逆反应或反应的完成程度无关，故热化学方程式的系数可以是整数，也可以是小数。由于物质的能量变化与物质的多少有关，当反应物的物质的量发生变化时，后边的能量也要相应扩大或减小相应的倍数，而且物质的量相同时，气态物质含有的能量高于液体，液体物质含有的能量高于固体，也要注明物质的存在状态。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时释放的能量；中和热是指酸、碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量。由于物质溶解或电离可能有放热或吸热现象伴随，因此要注意这些对中和热的影响。